An amount of 23 g of gas (density \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) at STP) when burned, gives 44 g of carbon dioxide and 27 g of water.

Problem:

What is the structural formula of the gas (compound)?

Official English text of the problem.

A sample of crystalline soda (A) with a mass of 1.287 g was allowed to react with an excess of hydrochloric acid and 100.8 cm³ of a gas was liberated (measured at STP).

Another sample of different crystalline soda (B) with a mass of 0.715 g was decomposed by 50 cm³ of 0.2 N sulphuric acid.

After total decomposition of soda, the excess of the sulphuric acid was neutralized which required 50 cm³ of 0.1 N sodium hydroxide solution (by titration on methyl orange indicator).

Problems:

2.1 How many molecules of water in relation to one molecule of \(\ce{Na2CO3}\) are contained in the first sample of soda?

2.2 Have both samples of soda the same composition?

Relative atomic masses: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

Official English text of the problem.

Carbon monoxide was mixed with 1.5 times greater volume of water vapours. What will be the composition (in mass as well as in volume %) of the gaseous mixture in the equilibrium state if 80 % of carbon monoxide is converted to carbon dioxide?

Official English text of the problem.

An alloy consists of rubidium and one of the other alkali metals. A sample of 4.6 g of the alloy when allowed to react with water, liberates 2.241 dm³ of hydrogen at STP.

Problems:

4.1 Which alkali metal is the component of the alloy?

4.2 What composition in % by mass has the alloy?

Relative atomic masses:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

Official English text of the problem.

An amount of 20 g of cooper (II) oxide was treated with a stoichiometric amount of a warm 20% sulphuric acid solution to produce a solution of copper (II) sulphate.

Problem:

How many grams of crystalline copper(II) sulphate (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) have crystallised when the solution is cooled to \(20\,^\circ\mathrm{C}\)?

Relative atomic masses: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

Solubility of \(\ce{CuSO4}\) at \(20\,^\circ\mathrm{C}\): \(s = 20.9\) g of \(\ce{CuSO4}\) in 100 g of \(\ce{H2O}\).

Official English text of the problem.

Oxide of a certain metal contains 22.55 % of oxygen by mass. Another oxide of the same metal contains 50.48 mass % of oxygen.

Problem:
1. What is the relative atomic mass of the metal?

Official English text of the problem.

Bei der Verbrennung von 23 g eines Gases (Dichte \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) unter Normalbedingungen) entstehen 44 g Kohlenstoffdioxid und 27 g Wasser.

Aufgabe:

Wie lautet die Strukturformel des Gases (der Verbindung)?

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Eine Probe kristalliner Soda (A) mit einer Masse von 1.287 g wurde mit einem Überschuss an Salzsäure umgesetzt, wobei 100.8 cm³ eines Gases freigesetzt wurden (gemessen unter Normalbedingungen, STP).

Eine weitere Probe einer anderen kristallinen Soda (B) mit einer Masse von 0.715 g wurde mit 50 cm³ 0.2 N Schwefelsäure zersetzt.

Nach vollständiger Zersetzung der Soda wurde die überschüssige Schwefelsäure neutralisiert. Dazu waren 50 cm³ 0.1 N Natriumhydroxidlösung erforderlich (durch Titration mit Methylorange als Indikator).

Aufgaben:

2.1 Wie viele Moleküle Wasser sind bezogen auf ein Molekül \(\ce{Na2CO3}\) in der ersten Sodaprobe enthalten?

2.2 Haben beide Sodaproben die gleiche Zusammensetzung?

Relative Atommassen: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Kohlenstoffmonoxid wurde mit dem 1.5-fachen Volumen an Wasserdampf gemischt. Welche Zusammensetzung (in Massen- sowie Volumen-%) hat das Gasgemisch im Gleichgewichtszustand, wenn 80 % des Kohlenstoffmonoxids zu Kohlenstoffdioxid umgesetzt werden?

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Eine Legierung besteht aus Rubidium und einem der anderen Alkalimetalle. Eine Probe von 4.6 g der Legierung setzt bei der Reaktion mit Wasser 2.241 dm³ Wasserstoff unter Standardbedingungen (STP) frei.

Aufgaben:

4.1 Welches Alkalimetall ist der andere Bestandteil der Legierung?

4.2 Welche Zusammensetzung in Massen-% hat die Legierung?

Relative Atommassen:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

20 g Kupfer(II)-oxid wurden mit einer stöchiometrischen Menge einer warmen 20%igen Schwefelsäurelösung behandelt, um eine Kupfer(II)-sulfatlösung herzustellen.

Aufgabe:

Wie viele Gramm kristallines Kupfer(II)-sulfat (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) sind auskristallisiert, wenn die Lösung auf \(20\,^\circ\mathrm{C}\) abgekühlt wird?

Relative Atommassen: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

Löslichkeit von \(\ce{CuSO4}\) bei \(20\,^\circ\mathrm{C}\): \(s = 20.9\) g \(\ce{CuSO4}\) in 100 g \(\ce{H2O}\).

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Ein Oxid eines bestimmten Metalls enthält 22.55 Massen-% Sauerstoff. Ein anderes Oxid desselben Metalls enthält 50.48 Massen-% Sauerstoff.

Aufgabe:
1. Wie groß ist die relative Atommasse des Metalls?

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

23 g miktarındaki bir gaz (standart sıcaklık ve basınçta (STP) yoğunluğu \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\)) yakıldığında 44 g karbondioksit ve 27 g su verir.

Soru:

Gazın (bileşiğin) yapı formülü nedir?

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Kütlesi 1.287 g olan bir kristal soda örneği (A), fazla miktarda hidroklorik asitle tepkimeye sokulmuş ve (STP koşullarında ölçülen) 100.8 cm³ gaz açığa çıkmıştır.

Kütlesi 0.715 g olan farklı bir kristal sodaya ait başka bir örnek (B), 50 cm³ 0.2 N sülfürik asitle parçalanmıştır.

Soda tamamen parçalandıktan sonra, sülfürik asidin fazlası nötrleştirilmiş ve bunun için 50 cm³ 0.1 N sodyum hidroksit çözeltisi gerekmiştir (metil oranj indikatörü kullanılarak titrasyonla).

Sorular:

2.1 İlk soda örneğinde bir \(\ce{Na2CO3}\) molekülü başına kaç su molekülü bulunmaktadır?

2.2 Her iki soda örneği de aynı bileşime mi sahiptir?

Bağıl atom kütleleri: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Karbonmonoksit, hacminin 1.5 katı kadar su buharıyla karıştırılmıştır. Karbonmonoksitin %80'i karbondioksite dönüşürse, denge durumundaki gaz karışımının bileşimi (hem kütlece hem de hacimce %) ne olur?

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Bir alaşım, rubidyum ve diğer alkali metallerden birinden oluşmaktadır. Alaşımdan alınan 4.6 g'lık bir örnek suyla tepkimeye sokulduğunda, standart sıcaklık ve basınçta (STP) 2.241 dm³ hidrojen açığa çıkar.

Sorular:

4.1 Alaşımın bileşeni olan diğer alkali metal hangisidir?

4.2 Alaşımın kütlece yüzde bileşimi nedir?

Bağıl atom kütleleri:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

20 g bakır(II) oksit, bakır(II) sülfat çözeltisi elde etmek üzere stokiyometrik miktarda ılık %20'lik sülfürik asit çözeltisiyle tepkimeye sokulmuştur.

Soru:

Çözelti \(20\,^\circ\mathrm{C}\)'ye soğutulduğunda kaç gram kristal bakır(II) sülfat (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) kristallenmiş olur?

Bağıl atom kütleleri: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

\(\ce{CuSO4}\)'ın \(20\,^\circ\mathrm{C}\)'deki çözünürlüğü: 100 g \(\ce{H2O}\) içinde \(s = 20.9\) g \(\ce{CuSO4}\).

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Bir metalin oksidi kütlece % 22.55 oksijen içerir. Aynı metalin başka bir oksidi kütlece % 50.48 oksijen içerir.

Soru:
1. Metalin bağıl atom kütlesi nedir?

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Una cantidad de 23 g de gas (densidad \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) en condiciones normales de presión y temperatura) produce, al quemarse, 44 g de dióxido de carbono y 27 g de agua.

Problema:

¿Cuál es la fórmula estructural del gas (compuesto)?

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

Se hizo reaccionar una muestra de carbonato de sodio cristalino (A) de 1.287 g de masa con un exceso de ácido clorhídrico y se liberaron 100.8 cm³ de un gas (medidos en condiciones normales de presión y temperatura).

Otra muestra de un carbonato de sodio cristalino diferente (B), de 0.715 g de masa, se descompuso con 50 cm³ de ácido sulfúrico 0.2 N.

Tras la descomposición total del carbonato de sodio, se neutralizó el exceso de ácido sulfúrico, para lo cual se necesitaron 50 cm³ de disolución de hidróxido de sodio 0.1 N (mediante valoración con naranja de metilo como indicador).

Cuestiones:

2.1 ¿Cuántas moléculas de agua por cada molécula de \(\ce{Na2CO3}\) contiene la primera muestra de carbonato de sodio?

2.2 ¿Tienen ambas muestras de carbonato de sodio la misma composición?

Masas atómicas relativas: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

Se mezcló monóxido de carbono con un volumen de vapor de agua igual a 1.5 veces el volumen del monóxido de carbono. ¿Cuál será la composición (en % en masa y en volumen) de la mezcla gaseosa en el estado de equilibrio si el 80 % del monóxido de carbono se convierte en dióxido de carbono?

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

Una aleación está formada por rubidio y uno de los otros metales alcalinos. Una muestra de 4.6 g de la aleación, al reaccionar con agua, libera 2.241 dm³ de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura.

Cuestiones:

4.1 ¿Qué metal alcalino es el otro componente de la aleación?

4.2 ¿Cuál es la composición de la aleación en % en masa?

Masas atómicas relativas:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

Se trataron 20 g de óxido de cobre(II) con una cantidad estequiométrica de una disolución caliente de ácido sulfúrico al 20% para obtener una disolución de sulfato de cobre(II).

Problema:

¿Cuántos gramos de sulfato de cobre(II) cristalino (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) han cristalizado al enfriar la disolución a \(20\,^\circ\mathrm{C}\)?

Masas atómicas relativas: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

Solubilidad del \(\ce{CuSO4}\) a \(20\,^\circ\mathrm{C}\): \(s = 20.9\) g de \(\ce{CuSO4}\) en 100 g de \(\ce{H2O}\).

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

Un óxido de cierto metal contiene un 22.55 % de oxígeno en masa. Otro óxido del mismo metal contiene un 50.48 % de oxígeno en masa.

Problema:
1. ¿Cuál es la masa atómica relativa del metal?

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

23 g 某气体（在标准状况（STP）下的密度为 \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\)）燃烧后，生成 44 g 二氧化碳和 27 g 水。

问题：

该气体（化合物）的结构式是什么？

题目译自官方英文原文。

将一份质量为 1.287 g 的结晶碳酸钠样品 (A) 与过量盐酸反应，放出 100.8 cm³ 气体（在标准状况下测定）。

另一份不同的结晶碳酸钠样品 (B) 的质量为 0.715 g，用 50 cm³ 的 0.2 N 硫酸使其分解。

碳酸钠完全分解后，中和过量的硫酸需要 50 cm³ 的 0.1 N 氢氧化钠溶液（以甲基橙为指示剂进行滴定）。

问题：

2.1 第一份碳酸钠样品中，每个 \(\ce{Na2CO3}\) 分子对应多少个水分子？

2.2 两份碳酸钠样品的组成是否相同？

相对原子质量：\(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

题目译自官方英文原文。

将一氧化碳与体积为其1.5倍的水蒸气混合。如果80 %的一氧化碳转化为二氧化碳，平衡状态下气体混合物的组成如何（分别以质量百分比和体积百分比表示）？

题目译自官方英文原文。

一种合金由铷和另一种碱金属组成。取 4.6 g 该合金样品与水反应，在标准状况（STP）下放出 2.241 dm³ 氢气。

问题：

4.1 合金中的另一种碱金属是什么？

4.2 该合金的质量百分组成是多少？

相对原子质量：

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

题目译自官方英文原文。

用化学计量量的温热的20%硫酸溶液处理20 g氧化铜(II)，制得硫酸铜(II)溶液。

问题：

将溶液冷却至\(20\,^\circ\mathrm{C}\)时，会析出多少克硫酸铜(II)晶体（\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)）？

相对原子质量：\(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

\(\ce{CuSO4}\)在\(20\,^\circ\mathrm{C}\)时的溶解度：100 g \(\ce{H2O}\)中可溶解\(s = 20.9\) g \(\ce{CuSO4}\)。

题目译自官方英文原文。

某种金属的一种氧化物中，氧的质量分数为 22.55 %。该金属的另一种氧化物中，氧的质量分数为 50.48 %。

问题：
1. 该金属的相对原子质量是多少？

题目译自官方英文原文。

При сгорании 23 г газа (плотность \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) при нормальных условиях) образуются 44 г углекислого газа и 27 г воды.

Вопрос:

Какова структурная формула газа (соединения)?

Условие переведено с официального английского текста.

Образец кристаллической соды (A) массой 1.287 г обработали избытком соляной кислоты; при этом выделилось 100.8 см³ газа (объём измерен при нормальных условиях).

Другой образец иной кристаллической соды (B) массой 0.715 г разложили действием 50 см³ 0.2 н. серной кислоты.

После полного разложения соды избыток серной кислоты нейтрализовали, на что потребовалось 50 см³ 0.1 н. раствора гидроксида натрия (при титровании с индикатором метиловым оранжевым).

Вопросы:

2.1 Сколько молекул воды приходится на одну молекулу \(\ce{Na2CO3}\) в первом образце соды?

2.2 Одинаков ли состав обоих образцов соды?

Относительные атомные массы: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

Условие переведено с официального английского текста.

Монооксид углерода смешали с водяным паром, объём которого в 1.5 раза превышал объём монооксида углерода. Каков будет состав (в массовых и объёмных %) газовой смеси в состоянии равновесия, если 80 % монооксида углерода превращается в диоксид углерода?

Условие переведено с официального английского текста.

Сплав состоит из рубидия и одного из других щелочных металлов. При взаимодействии образца сплава массой 4.6 г с водой выделяется 2.241 дм³ водорода при нормальных условиях.

Вопросы:

4.1 Какой щелочной металл входит в состав сплава?

4.2 Каков состав сплава в массовых процентах?

Относительные атомные массы:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

Условие переведено с официального английского текста.

20 г оксида меди(II) обработали стехиометрическим количеством тёплого 20%-ного раствора серной кислоты, получив раствор сульфата меди(II).

Задача:

Сколько граммов кристаллического сульфата меди(II) (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) выкристаллизовалось при охлаждении раствора до \(20\,^\circ\mathrm{C}\)?

Относительные атомные массы: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

Растворимость \(\ce{CuSO4}\) при \(20\,^\circ\mathrm{C}\): \(s = 20.9\) г \(\ce{CuSO4}\) в 100 г \(\ce{H2O}\).

Условие переведено с официального английского текста.

Оксид некоторого металла содержит 22.55 % кислорода по массе. Другой оксид того же металла содержит 50.48 масс. % кислорода.

Задача:
1. Какова относительная атомная масса металла?

Условие переведено с официального английского текста.

تعطي كمية مقدارها 23 g من غاز (كثافته \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) عند درجة الحرارة والضغط القياسيين) عند احتراقها 44 g من ثاني أكسيد الكربون و27 g من الماء.

المطلوب:

ما الصيغة البنائية للغاز (المركّب)؟

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.

تُركت عينة من الصودا المتبلورة (A) كتلتها 1.287 g لتتفاعل مع فائض من حمض الهيدروكلوريك، فانطلق 100.8 cm³ من غاز (قيس عند الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط STP).

حُلِّلت عينة أخرى من صودا متبلورة مختلفة (B) كتلتها 0.715 g باستخدام 50 cm³ من حمض الكبريتيك بتركيز 0.2 N.

بعد التحلل الكامل للصودا، عُودل فائض حمض الكبريتيك، وتطلّب ذلك 50 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.1 N (بالمعايرة باستخدام دليل الميثيل البرتقالي).

المطلوب:

2.1 كم جزيئًا من الماء لكل جزيء واحد من \(\ce{Na2CO3}\) تحتويه العينة الأولى من الصودا؟

2.2 هل للعينتين من الصودا التركيب نفسه؟

الكتل الذرية النسبية: \(A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{H}) = 1;\quad A_{\mathrm r}(\ce{C}) = 12;\quad A_{\mathrm r}(\ce{O}) = 16.\)

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.

خُلِط أول أكسيد الكربون مع بخار الماء بحجم يساوي 1.5 ضعف حجمه. ما تركيب المزيج الغازي (بالنسبة المئوية الكتلية وكذلك بالنسبة المئوية الحجمية) في حالة الاتزان إذا تحوّل 80 % من أول أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون؟

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.

تتكون سبيكة من الروبيديوم وأحد الفلزات القلوية الأخرى. عند ترك عينة كتلتها 4.6 g من السبيكة تتفاعل مع الماء، ينطلق 2.241 dm³ من الهيدروجين عند درجة الحرارة والضغط القياسيين.

المطلوب:

4.1 ما الفلز القلوي الذي يدخل في تركيب السبيكة؟

4.2 ما التركيب المئوي الكتلي للسبيكة؟

الكتل الذرية النسبية:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Li}) = 7;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Na}) = 23;\quad A_{\mathrm r}(\ce{K}) = 39;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Rb}) = 85.5;\quad A_{\mathrm r}(\ce{Cs}) = 133\)

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.

عولجت كمية مقدارها 20 g من أكسيد النحاس(II) بكمية متكافئة ستوكيومتريًا من محلول دافئ لحمض الكبريتيك بتركيز 20%، للحصول على محلول كبريتات النحاس(II).

المطلوب:

كم غرامًا من كبريتات النحاس(II) المتبلورة (\(\ce{CuSO4 . 5H2O}\)) يتبلور عند تبريد المحلول إلى \(20\,^\circ\mathrm{C}\)؟

الكتل الذرية النسبية: \(A_\mathrm{r}(\ce{Cu}) = 63.5;\quad A_\mathrm{r}(\ce{S}) = 32;\quad A_\mathrm{r}(\ce{O}) = 16;\quad A_\mathrm{r}(\ce{H}) = 1\)

ذوبانية \(\ce{CuSO4}\) عند \(20\,^\circ\mathrm{C}\): \(s = 20.9\) g من \(\ce{CuSO4}\) في 100 g من \(\ce{H2O}\).

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.

يحتوي أكسيد لفلز معيّن على 22.55 % من الأكسجين بالكتلة. ويحتوي أكسيد آخر للفلز نفسه على نسبة كتلية من الأكسجين مقدارها 50.48 %.

المطلوب:
1. ما الكتلة الذرية النسبية للفلز؟

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.