IChO 1970 · Theory problem 1
Structure of a gas from its combustion products
An amount of 23 g of gas (density \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) at STP) when burned, gives 44 g of carbon dioxide and 27 g of water.
Problem:
What is the structural formula of the gas (compound)?
Official English text of the problem.
Answers
- Dimethyl ether (methoxymethane), \(\ce{CH3-O-CH3}\), with molecular formula \(\ce{C2H6O}\). SMILES:
COC.
Solution
1. Determine the composition and molecular formula.
The combustion products are carbon dioxide (O=C=O) and water (O). Using the conventional atomic masses \(12\), \(1\), and \(16\) for carbon, hydrogen, and oxygen:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
Thus the sample contains \(1.0\ \mathrm{mol}\) of carbon atoms and \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) of hydrogen atoms, corresponding to \(12\ \mathrm{g}\) of carbon and \(3\ \mathrm{g}\) of hydrogen.
The remaining mass is oxygen:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
The atomic ratio is therefore
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
giving the empirical formula \(\ce{C2H6O}\), with empirical formula mass \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\).
Using the ideal-gas molar volume at conventional STP, \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\),
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
This agrees with the empirical formula mass, so the molecular formula is \(\ce{C2H6O}\).
There are two constitutional isomers:
- Dimethyl ether, \(\ce{CH3-O-CH3}\), SMILES
COC. - Ethanol, \(\ce{CH3-CH2-OH}\), SMILES
CCO.
Dimethyl ether is gaseous at STP, whereas ethanol is liquid. The stated gaseous state therefore identifies dimethyl ether, whose oxygen atom is bonded to two methyl groups.
Its balanced combustion equation, using dioxygen (O=O), is
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
Indeed, \(23\ \mathrm{g}\) is \(0.50\ \mathrm{mol}\) of dimethyl ether, producing \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) of carbon dioxide and \(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) of water.
The solution was checked against the official solution.
IChO 1970 · Theorieaufgabe 1
Struktur eines Gases anhand seiner Verbrennungsprodukte
Bei der Verbrennung von 23 g eines Gases (Dichte \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) unter Normalbedingungen) entstehen 44 g Kohlenstoffdioxid und 27 g Wasser.
Aufgabe:
Wie lautet die Strukturformel des Gases (der Verbindung)?
Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.
Antworten
- Dimethylether (Methoxymethan), \(\ce{CH3-O-CH3}\), mit der Summenformel \(\ce{C2H6O}\). SMILES:
COC.
Lösung
1. Bestimmung der Zusammensetzung und der Summenformel.
Die Verbrennungsprodukte sind Kohlenstoffdioxid (O=C=O) und Wasser (O). Unter Verwendung der üblichen Atommassen \(12\), \(1\) und \(16\) für Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff ergibt sich:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
Die Probe enthält somit \(1.0\ \mathrm{mol}\) Kohlenstoffatome und \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) Wasserstoffatome, entsprechend \(12\ \mathrm{g}\) Kohlenstoff und \(3\ \mathrm{g}\) Wasserstoff.
Die verbleibende Masse entfällt auf Sauerstoff:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
Das Atomzahlenverhältnis ist daher
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
woraus sich die Verhältnisformel \(\ce{C2H6O}\) mit einer molaren Masse der Formeleinheit von \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\) ergibt.
Mit dem molaren Volumen eines idealen Gases unter den üblichen Normalbedingungen, \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\), ergibt sich
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
Dies stimmt mit der molaren Masse der Formeleinheit überein, sodass die Summenformel \(\ce{C2H6O}\) lautet.
Es gibt zwei Konstitutionsisomere:
- Dimethylether, \(\ce{CH3-O-CH3}\), SMILES
COC. - Ethanol, \(\ce{CH3-CH2-OH}\), SMILES
CCO.
Dimethylether ist unter Normalbedingungen gasförmig, während Ethanol flüssig ist. Der angegebene gasförmige Aggregatzustand kennzeichnet daher Dimethylether, dessen Sauerstoffatom an zwei Methylgruppen gebunden ist.
Seine ausgeglichene Verbrennungsgleichung mit molekularem Sauerstoff (O=O) lautet
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
Tatsächlich entsprechen \(23\ \mathrm{g}\) Dimethylether einer Stoffmenge von \(0.50\ \mathrm{mol}\), bei deren Verbrennung \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) Kohlenstoffdioxid und \(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) Wasser entstehen.
Die Lösung wurde mit der offiziellen Lösung abgeglichen.
IChO 1970 · Teori sorusu 1
Yanma ürünlerinden bir gazın yapısının belirlenmesi
23 g miktarındaki bir gaz (standart sıcaklık ve basınçta (STP) yoğunluğu \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\)) yakıldığında 44 g karbondioksit ve 27 g su verir.
Soru:
Gazın (bileşiğin) yapı formülü nedir?
Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.
Cevaplar
- Dimetil eter (metoksimetan), \(\ce{CH3-O-CH3}\); molekül formülü \(\ce{C2H6O}\). SMILES:
COC.
Çözüm
1. Bileşimi ve molekül formülünü belirleyelim.
Yanma ürünleri karbondioksit (O=C=O) ve sudur (O). Karbon, hidrojen ve oksijen için sırasıyla geleneksel atom kütleleri olan \(12\), \(1\) ve \(16\) kullanılırsa:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
Dolayısıyla örnek, \(1.0\ \mathrm{mol}\) karbon atomu ve \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) hidrojen atomu içerir; bunlar \(12\ \mathrm{g}\) karbon ve \(3\ \mathrm{g}\) hidrojene karşılık gelir.
Geriye kalan kütle oksijene aittir:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
Buna göre atomların sayıca oranı
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
olduğundan basit formül \(\ce{C2H6O}\), basit formül kütlesi ise \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\) olarak bulunur.
Geleneksel standart sıcaklık ve basınç koşullarındaki ideal gaz molar hacmi, \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\), kullanılırsa,
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
Bu değer basit formül kütlesiyle uyumludur; dolayısıyla molekül formülü \(\ce{C2H6O}\) olur.
İki yapı izomeri vardır:
- Dimetil eter, \(\ce{CH3-O-CH3}\), SMILES
COC. - Etanol, \(\ce{CH3-CH2-OH}\), SMILES
CCO.
Dimetil eter standart sıcaklık ve basınçta gaz hâlindeyken etanol sıvıdır. Bu nedenle bileşiğin gaz hâlinde olduğunun belirtilmesi, onun oksijen atomu iki metil grubuna bağlı olan dimetil eter olduğunu gösterir.
Moleküler oksijen (O=O) kullanılarak yazılan denkleştirilmiş yanma denklemi şöyledir:
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
Nitekim \(23\ \mathrm{g}\) dimetil eter, \(0.50\ \mathrm{mol}\) dimetil etere karşılık gelir ve \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) karbondioksit ile \(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) su oluşturur.
Çözüm, resmi çözümle karşılaştırılarak kontrol edildi.
IChO 1970 · Problema teórico 1
Estructura de un gas a partir de sus productos de combustión
Una cantidad de 23 g de gas (densidad \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) en condiciones normales de presión y temperatura) produce, al quemarse, 44 g de dióxido de carbono y 27 g de agua.
Problema:
¿Cuál es la fórmula estructural del gas (compuesto)?
Enunciado traducido del texto oficial en inglés.
Respuestas
- Éter dimetílico (metoximetano), \(\ce{CH3-O-CH3}\), con fórmula molecular \(\ce{C2H6O}\). SMILES:
COC.
Solución
1. Determinar la composición y la fórmula molecular.
Los productos de combustión son dióxido de carbono (O=C=O) y agua (O). Utilizando las masas atómicas convencionales \(12\), \(1\) y \(16\) para el carbono, el hidrógeno y el oxígeno:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
Por tanto, la muestra contiene \(1.0\ \mathrm{mol}\) de átomos de carbono y \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) de átomos de hidrógeno, que corresponden a \(12\ \mathrm{g}\) de carbono y \(3\ \mathrm{g}\) de hidrógeno.
La masa restante corresponde al oxígeno:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
La proporción atómica es, por tanto,
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
lo que da la fórmula empírica \(\ce{C2H6O}\), con una masa molar de la fórmula empírica de \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\).
Utilizando el volumen molar de un gas ideal en condiciones normales convencionales de presión y temperatura, \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\),
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
Este valor concuerda con la masa molar de la fórmula empírica, por lo que la fórmula molecular es \(\ce{C2H6O}\).
Existen dos isómeros constitucionales:
- Éter dimetílico, \(\ce{CH3-O-CH3}\), SMILES
COC. - Etanol, \(\ce{CH3-CH2-OH}\), SMILES
CCO.
El éter dimetílico es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura, mientras que el etanol es líquido. Por tanto, el estado gaseoso indicado permite identificar el compuesto como éter dimetílico, cuyo átomo de oxígeno está unido a dos grupos metilo.
Su ecuación de combustión ajustada, utilizando dioxígeno (O=O), es
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
En efecto, \(23\ \mathrm{g}\) equivalen a \(0.50\ \mathrm{mol}\) de éter dimetílico, que producen \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) de dióxido de carbono y \(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) de agua.
La solución se comprobó con la solución oficial.
IChO 1970 · 理论题 1
根据燃烧产物确定气体的结构
23 g 某气体（在标准状况（STP）下的密度为 \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\)）燃烧后，生成 44 g 二氧化碳和 27 g 水。
问题：
该气体（化合物）的结构式是什么？
题目译自官方英文原文。
答案
- 二甲醚（甲氧基甲烷），\(\ce{CH3-O-CH3}\)，分子式为 \(\ce{C2H6O}\)。SMILES：
COC。
解答
1. 确定组成和分子式。
燃烧产物为二氧化碳（O=C=O）和水（O）。采用碳、氢和氧的常用相对原子质量，分别为 \(12\)、\(1\) 和 \(16\)：
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
因此，样品中含有 \(1.0\ \mathrm{mol}\) 碳原子和 \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) 氢原子，对应的碳和氢的质量分别为 \(12\ \mathrm{g}\) 和 \(3\ \mathrm{g}\)。
剩余的质量为氧的质量：
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
因此，原子个数比为
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
由此得到最简式为 \(\ce{C2H6O}\)，其对应的摩尔质量为 \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\)。
采用常规标准状况下的理想气体摩尔体积 \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\)，
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
这与最简式对应的摩尔质量一致，因此分子式为 \(\ce{C2H6O}\)。
该分子式有两种构造异构体：
- 二甲醚，\(\ce{CH3-O-CH3}\)，SMILES
COC。 - 乙醇，\(\ce{CH3-CH2-OH}\)，SMILES
CCO。
二甲醚在标准状况下为气体，而乙醇为液体。因此，根据题目所述的气态，可确定该化合物为二甲醚，其氧原子与两个甲基相连。
以氧气（O=O）为氧化剂，其配平后的燃烧方程式为
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
确实，\(23\ \mathrm{g}\) 二甲醚的物质的量为 \(0.50\ \mathrm{mol}\)，燃烧后生成 \(1.0\ \mathrm{mol}\)（\(44\ \mathrm{g}\)）二氧化碳和 \(1.5\ \mathrm{mol}\)（\(27\ \mathrm{g}\)）水。
解答已与官方解答核对。
IChO 1970 · Теоретическая задача 1
Строение газа по продуктам его сгорания
При сгорании 23 г газа (плотность \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) при нормальных условиях) образуются 44 г углекислого газа и 27 г воды.
Вопрос:
Какова структурная формула газа (соединения)?
Условие переведено с официального английского текста.
Ответы
- Диметиловый эфир (метоксиметан), \(\ce{CH3-O-CH3}\), с молекулярной формулой \(\ce{C2H6O}\). SMILES:
COC.
Решение
1. Определим состав и молекулярную формулу.
Продукты сгорания — углекислый газ (O=C=O) и вода (O). Используя общепринятые значения атомных масс \(12\), \(1\) и \(16\) для углерода, водорода и кислорода, получаем:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
Таким образом, образец содержит \(1.0\ \mathrm{mol}\) атомов углерода и \(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) атомов водорода, что соответствует \(12\ \mathrm{g}\) углерода и \(3\ \mathrm{g}\) водорода.
Оставшаяся масса приходится на кислород:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
Следовательно, соотношение числа атомов равно
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
что даёт простейшую формулу \(\ce{C2H6O}\), которой соответствует молярная масса \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\).
Используя молярный объём идеального газа при общепринятых нормальных условиях, \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\), получаем
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
Это значение согласуется с молярной массой, соответствующей простейшей формуле, поэтому молекулярная формула — \(\ce{C2H6O}\).
Существуют два структурных изомера:
- Диметиловый эфир, \(\ce{CH3-O-CH3}\), SMILES
COC. - Этанол, \(\ce{CH3-CH2-OH}\), SMILES
CCO.
Диметиловый эфир при нормальных условиях является газом, тогда как этанол — жидкостью. Следовательно, указанное газообразное состояние позволяет определить, что это диметиловый эфир, атом кислорода в котором связан с двумя метильными группами.
Уравнение его сгорания в молекулярном кислороде (O=O) с расставленными коэффициентами имеет вид
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
Действительно, \(23\ \mathrm{g}\) диметилового эфира составляют \(0.50\ \mathrm{mol}\), при сгорании которых образуются \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) углекислого газа и \(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) воды.
Решение проверено по официальному решению.
IChO 1970 · مسألة نظرية 1
تحديد بنية غاز من نواتج احتراقه
تعطي كمية مقدارها 23 g من غاز (كثافته \(\rho = 2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}\) عند درجة الحرارة والضغط القياسيين) عند احتراقها 44 g من ثاني أكسيد الكربون و27 g من الماء.
المطلوب:
ما الصيغة البنائية للغاز (المركّب)؟
نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.
الإجابات
- ثنائي ميثيل الإيثر (ميثوكسي ميثان)، \(\ce{CH3-O-CH3}\)، وصيغته الجزيئية \(\ce{C2H6O}\). تمثيل SMILES:
COC.
الحل
1. تحديد التركيب والصيغة الجزيئية.
نواتج الاحتراق هي ثاني أكسيد الكربون (O=C=O) والماء (O). باستخدام الكتل الذرية المتعارف عليها \(12\) و\(1\) و\(16\) للكربون والهيدروجين والأكسجين، على الترتيب:
\[ n(\ce{CO2})=\frac{44\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.0\ \mathrm{mol}, \] \[ n(\ce{H2O})=\frac{27\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =1.5\ \mathrm{mol}. \]
إذن تحتوي العينة على \(1.0\ \mathrm{mol}\) من ذرات الكربون و\(2(1.5)=3.0\ \mathrm{mol}\) من ذرات الهيدروجين، وهو ما يقابل \(12\ \mathrm{g}\) من الكربون و\(3\ \mathrm{g}\) من الهيدروجين.
الكتلة المتبقية هي كتلة الأكسجين:
\[ m_{\mathrm O}=23-12-3=8\ \mathrm{g}, \qquad n_{\mathrm O}=\frac{8\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =0.50\ \mathrm{mol}. \]
وعليه، فإن النسبة بين أعداد الذرات هي
\[ n_{\mathrm C}:n_{\mathrm H}:n_{\mathrm O} =1.0:3.0:0.50=2:6:1, \]
فتكون الصيغة الأولية \(\ce{C2H6O}\)، وكتلة الصيغة الأولية \(46\ \mathrm{g\,mol^{-1}}\).
وباستخدام الحجم المولي للغاز المثالي عند درجة الحرارة والضغط القياسيين المتعارف عليهما، \(V_m=22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}\)،
\[ M=\rho V_m =(2.05\ \mathrm{g\,dm^{-3}}) (22.4\ \mathrm{dm^3\,mol^{-1}}) =45.9\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. \]
تتفق هذه القيمة مع كتلة الصيغة الأولية، لذا فإن الصيغة الجزيئية هي \(\ce{C2H6O}\).
يوجد متماكبان بنائيان:
- ثنائي ميثيل الإيثر، \(\ce{CH3-O-CH3}\)، وتمثيل SMILES له
COC. - الإيثانول، \(\ce{CH3-CH2-OH}\)، وتمثيل SMILES له
CCO.
يكون ثنائي ميثيل الإيثر غازيًا عند درجة الحرارة والضغط القياسيين، بينما يكون الإيثانول سائلًا. ولذلك فإن الحالة الغازية المذكورة تحدد المركّب بأنه ثنائي ميثيل الإيثر، الذي ترتبط فيه ذرة الأكسجين بمجموعتي ميثيل.
ومعادلة احتراقه الموزونة، باستخدام ثنائي الأكسجين (O=O)، هي
\[ \boxed{\ce{CH3-O-CH3 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}. \]
وبالفعل، فإن \(23\ \mathrm{g}\) تمثل \(0.50\ \mathrm{mol}\) من ثنائي ميثيل الإيثر، وينتج عن احتراقها \(1.0\ \mathrm{mol}\) (\(44\ \mathrm{g}\)) من ثاني أكسيد الكربون و\(1.5\ \mathrm{mol}\) (\(27\ \mathrm{g}\)) من الماء.
تمت مراجعة الحل بمقارنته بالحل الرسمي.