Metal containing salt A can be prepared in a simple exchange reaction when the cold, saturated aqueous solutions of the two distinctly colored compounds, B and C are mixed in stoichiometric ratio. 10.00 g B in solution mixed with the solution of 12.86 g C, and immediately cooled to \(2\,^\circ\mathrm{C}\) will give 4.90 g solid A. The yield of A is 32.6 %.

To determine the composition of A, first iodometry is performed. A known mass of A is added to a titration flask, acidified with sulfuric acid, then \(\ce{KI}\) is added in excess and there is a precipitate formation. After a few minutes, sodium citrate solution is added until the solution is free of precipitate. The citrate ions form a strong complex with a metal ion present in the mixture, reversing completely the reaction leading to the precipitate. The resulting mixture is titrated with sodium thiosulfate solution (Titration I via reaction 1). To the blue titrated solution another portion of sulfuric acid (significantly more than the initial amount) is added to protonate the citrate. The previous solid precipitate is formed once again [reaction 2]. The mixture is titrated with the same thiosulfate solution (titration II via reaction 1).

The average volumes for 100.0 mg A with \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) thiosulfate are \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) in Titration I and \(5.41\ \mathrm{cm^3}\) in Titration II.

When the aqueous solution of A is heated, the blue precipitate D can be observed [reaction 3]. Compound E can be crystallized from the liquid above D. The low temperature during the synthesis of A is important to avoid contamination by E.

5.1 Write balanced equations for reactions [1] and [2]. 4.0 pt

The thermal decomposition of A was studied in detail. When pure A is slowly heated, already at around \(75\,^\circ\mathrm{C}\) it explodes. When the compound is dispersed in aluminium oxide and the mixture is heated, then the matrix absorbs the excess heat, and the explosion can be avoided. Two decomposition steps can be observed. In the first step (at \(65\,^\circ\mathrm{C}\)) in addition to the 14.1 % mass decrease, a two-component solid residue forms [reaction 4]. The components of this residue can be easily separated, as F is well soluble in water, while G does not dissolve at all. The F:G mass ratio is 1.00 : 2.97. On further heating, F decomposes without a solid residue [reaction 5]. That means pure G is the final solid decomposition product of A. G contains two other elements in addition to 27.0 wt% oxygen. One of the two components of the gas mixture forming in the first decomposition step can be easily quantitated if it is absorbed in acid solution.

Some hints

• Compound A decomposes without releasing oxygen.
• Compound A contains two different metals.
• Compounds A and B both contain a complex ion.
• C is a well-known compound for any chemistry student.
• Compound F does not contain any metal.

5.2 Give chemical formulae of A—G. You don’t have to show your calculations, but if your compounds are incorrect you may gain partial marks from correct calculations. 28.0 pt

5.3 Write balanced equations for reactions [3]—[5]. 12.0 pt

Periodic table

Official English text of the problem.

Das metallhaltige Salz A lässt sich durch eine einfache Austauschreaktion herstellen, indem die kalten, gesättigten wässrigen Lösungen der beiden deutlich gefärbten Verbindungen B und C im stöchiometrischen Verhältnis gemischt werden. Werden 10.00 g B in Lösung mit der Lösung von 12.86 g C gemischt und sofort auf \(2\,^\circ\mathrm{C}\) abgekühlt, erhält man 4.90 g festes A. Die Ausbeute an A beträgt 32.6 %.

Zur Bestimmung der Zusammensetzung von A wird zunächst eine iodometrische Analyse durchgeführt. Eine bekannte Masse von A wird in einen Titrierkolben gegeben und mit Schwefelsäure angesäuert. Anschließend wird \(\ce{KI}\) im Überschuss zugesetzt, wobei sich ein Niederschlag bildet. Nach einigen Minuten wird Natriumcitratlösung zugegeben, bis die Lösung frei von Niederschlag ist. Die Citrationen bilden mit einem in der Mischung vorhandenen Metallion einen stabilen Komplex, wodurch die zur Niederschlagsbildung führende Reaktion vollständig umgekehrt wird. Die entstandene Mischung wird mit Natriumthiosulfatlösung titriert (Titration I über Reaktion 1). Zur blauen, titrierten Lösung wird eine weitere Portion Schwefelsäure (deutlich mehr als die anfängliche Menge) gegeben, um das Citrat zu protonieren. Der zuvor gebildete feste Niederschlag entsteht erneut [Reaktion 2]. Die Mischung wird mit derselben Thiosulfatlösung titriert (Titration II über Reaktion 1).

Die durchschnittlichen Verbrauchsvolumina für 100.0 mg A mit \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) Thiosulfat betragen \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) bei Titration I und \(5.41\ \mathrm{cm^3}\) bei Titration II.

Beim Erhitzen der wässrigen Lösung von A lässt sich der blaue Niederschlag D beobachten [Reaktion 3]. Aus der Flüssigkeit über D kann die Verbindung E auskristallisiert werden. Die niedrige Temperatur während der Synthese von A ist wichtig, um eine Verunreinigung durch E zu vermeiden.

5.1 Geben Sie ausgeglichene Gleichungen für die Reaktionen [1] und [2] an. 4.0 Pkt.

Die thermische Zersetzung von A wurde eingehend untersucht. Wird reines A langsam erhitzt, explodiert es bereits bei etwa \(75\,^\circ\mathrm{C}\). Wird die Verbindung in Aluminiumoxid dispergiert und die Mischung erhitzt, nimmt die Matrix die überschüssige Wärme auf, sodass die Explosion vermieden werden kann. Zwei Zersetzungsschritte lassen sich beobachten. Im ersten Schritt (bei \(65\,^\circ\mathrm{C}\)) bildet sich unter einer Massenabnahme von 14.1 % ein aus zwei Komponenten bestehender fester Rückstand [Reaktion 4]. Die Komponenten dieses Rückstands lassen sich leicht trennen, da F gut wasserlöslich ist, während sich G überhaupt nicht löst. Das Massenverhältnis F:G beträgt 1.00 : 2.97. Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich F ohne festen Rückstand [Reaktion 5]. Somit ist reines G das endgültige feste Zersetzungsprodukt von A. G enthält neben 27.0 Massen-% Sauerstoff zwei weitere Elemente. Eine der beiden Komponenten des im ersten Zersetzungsschritt entstehenden Gasgemischs lässt sich leicht quantitativ bestimmen, indem sie in einer sauren Lösung absorbiert wird.

Einige Hinweise

• Die Verbindung A zersetzt sich ohne Freisetzung von Sauerstoff.
• Die Verbindung A enthält zwei verschiedene Metalle.
• Die Verbindungen A und B enthalten beide ein Komplexion.
• C ist eine allen Chemiestudierenden wohlbekannte Verbindung.
• Die Verbindung F enthält kein Metall.

5.2 Geben Sie die chemischen Formeln von A—G an. Sie müssen Ihre Berechnungen nicht angeben. Falls Ihre Verbindungen jedoch falsch sind, können Sie für richtige Berechnungen Teilpunkte erhalten. 28.0 Pkt.

5.3 Geben Sie ausgeglichene Gleichungen für die Reaktionen [3]—[5] an. 12.0 Pkt.

Periodensystem

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Metal içeren A tuzu, birbirinden belirgin biçimde farklı renklerdeki B ve C bileşiklerinin soğuk, doygun sulu çözeltileri stokiyometrik oranda karıştırıldığında basit bir yer değiştirme tepkimesiyle hazırlanabilir. Çözeltideki 10.00 g B, 12.86 g C içeren çözeltiyle karıştırılıp hemen \(2\,^\circ\mathrm{C}\)'ye soğutulduğunda 4.90 g katı A elde edilir. A'nın verimi %32.6'dır.

A'nın bileşimini belirlemek için önce iyodometri uygulanır. Bilinen bir kütlede A, titrasyon erlenine konur, sülfürik asitle asitlendirilir, ardından fazla miktarda \(\ce{KI}\) eklenir ve çökelek oluşur. Birkaç dakika sonra, çözeltide çökelek kalmayıncaya kadar sodyum sitrat çözeltisi eklenir. Sitrat iyonları, karışımda bulunan bir metal iyonuyla güçlü bir kompleks oluşturarak çökelek oluşumuna yol açan tepkimeyi tamamen tersine çevirir. Elde edilen karışım, sodyum tiyosülfat çözeltisiyle titre edilir (tepkime 1 yoluyla Titrasyon I). Titre edilmiş mavi çözeltiye, sitratı protonlamak için bir miktar daha sülfürik asit (başlangıçtaki miktardan belirgin ölçüde fazla) eklenir. Önceki katı çökelek yeniden oluşur [tepkime 2]. Karışım aynı tiyosülfat çözeltisiyle titre edilir (tepkime 1 yoluyla Titrasyon II).

100.0 mg A için \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) tiyosülfat ile elde edilen ortalama hacimler, Titrasyon I'de \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) ve Titrasyon II'de \(5.41\ \mathrm{cm^3}\)'tür.

A'nın sulu çözeltisi ısıtıldığında mavi D çökeleği gözlenebilir [tepkime 3]. D'nin üzerindeki sıvıdan E bileşiği kristallendirilebilir. A'nın sentezi sırasında sıcaklığın düşük tutulması, ürünün E ile kirlenmesini önlemek açısından önemlidir.

5.1 [1] ve [2] tepkimelerinin denkleştirilmiş denklemlerini yazınız. 4.0 puan

A'nın ısıl bozunması ayrıntılı olarak incelenmiştir. Saf A yavaşça ısıtıldığında, daha \(75\,^\circ\mathrm{C}\) civarında patlar. Bileşik alüminyum oksit içinde dağıtılıp karışım ısıtıldığında ise matris fazla ısıyı soğurur ve patlama önlenebilir. İki bozunma basamağı gözlenebilir. İlk basamakta (\(65\,^\circ\mathrm{C}\)'de), %14.1'lik kütle azalmasına ek olarak iki bileşenli bir katı kalıntı oluşur [tepkime 4]. F suda iyi çözünürken G hiç çözünmediği için bu kalıntının bileşenleri kolayca ayrılabilir. F:G kütle oranı 1.00 : 2.97'dir. Isıtmaya devam edildiğinde F, katı kalıntı bırakmadan bozunur [tepkime 5]. Bu, A'nın son katı bozunma ürününün saf G olduğu anlamına gelir. G, kütlece %27.0 oksijenin yanı sıra iki başka element içerir. İlk bozunma basamağında oluşan gaz karışımının iki bileşeninden birinin miktarı, asit çözeltisinde soğurulması durumunda kolayca belirlenebilir.

Bazı ipuçları

• A bileşiği oksijen açığa çıkarmadan bozunur.
• A bileşiği iki farklı metal içerir.
• A ve B bileşiklerinin her ikisi de bir kompleks iyon içerir.
• C, her kimya öğrencisinin iyi bildiği bir bileşiktir.
• F bileşiği hiç metal içermez.

5.2 A—G'nin kimyasal formüllerini veriniz. Hesaplamalarınızı göstermek zorunda değilsiniz; ancak bileşikleriniz yanlışsa doğru hesaplamalardan kısmi puan alabilirsiniz. 28.0 puan

5.3 [3]—[5] tepkimelerinin denkleştirilmiş denklemlerini yazınız. 12.0 puan

Periyodik tablo

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

La sal A, que contiene metales, puede prepararse mediante una sencilla reacción de intercambio al mezclar en proporción estequiométrica las disoluciones acuosas saturadas y frías de dos compuestos de colores claramente distintos, B y C. Al mezclar una disolución de 10.00 g de B con una disolución de 12.86 g de C y enfriar inmediatamente a \(2\,^\circ\mathrm{C}\), se obtienen 4.90 g de A sólido. El rendimiento de A es del 32.6 %.

Para determinar la composición de A, primero se realiza una yodometría. Se añade una masa conocida de A a un matraz de valoración, se acidifica con ácido sulfúrico y, a continuación, se añade \(\ce{KI}\) en exceso, con lo que se forma un precipitado. Tras unos minutos, se añade una disolución de citrato de sodio hasta que la disolución queda libre de precipitado. Los iones citrato forman un complejo estable con un ion metálico presente en la mezcla, invirtiendo por completo la reacción que da lugar al precipitado. La mezcla resultante se valora con una disolución de tiosulfato de sodio (valoración I mediante la reacción 1). A la disolución azul ya valorada se le añade otra porción de ácido sulfúrico (considerablemente mayor que la cantidad inicial) para protonar el citrato. El precipitado sólido anterior se forma de nuevo [reacción 2]. La mezcla se valora con la misma disolución de tiosulfato (valoración II mediante la reacción 1).

Los volúmenes medios para 100.0 mg de A con tiosulfato \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) son \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) en la valoración I y \(5.41\ \mathrm{cm^3}\) en la valoración II.

Cuando se calienta la disolución acuosa de A, se observa el precipitado azul D [reacción 3]. El compuesto E puede cristalizarse a partir del líquido sobrenadante de D. La baja temperatura durante la síntesis de A es importante para evitar la contaminación con E.

5.1 Escriba las ecuaciones ajustadas de las reacciones [1] y [2]. 4.0 pt

La descomposición térmica de A se estudió en detalle. Cuando se calienta lentamente A puro, explota ya alrededor de \(75\,^\circ\mathrm{C}\). Si el compuesto se dispersa en óxido de aluminio y se calienta la mezcla, la matriz absorbe el exceso de calor y puede evitarse la explosión. Se observan dos etapas de descomposición. En la primera etapa (a \(65\,^\circ\mathrm{C}\)), además de una pérdida de masa del 14.1 %, se forma un residuo sólido de dos componentes [reacción 4]. Los componentes de este residuo pueden separarse fácilmente, ya que F es muy soluble en agua, mientras que G no se disuelve en absoluto. La relación de masas F:G es 1.00 : 2.97. Al seguir calentando, F se descompone sin dejar residuo sólido [reacción 5]. Esto significa que G puro es el producto sólido final de la descomposición de A. G contiene otros dos elementos, además de un 27.0 % en masa de oxígeno. Uno de los dos componentes de la mezcla gaseosa formada en la primera etapa de descomposición puede cuantificarse fácilmente si se absorbe en una disolución ácida.

Algunas pistas

• El compuesto A se descompone sin liberar oxígeno.
• El compuesto A contiene dos metales diferentes.
• Tanto el compuesto A como el B contienen un ion complejo.
• C es un compuesto bien conocido por cualquier estudiante de química.
• El compuesto F no contiene ningún metal.

5.2 Indique las fórmulas químicas de A—G. No es necesario mostrar los cálculos, pero, si los compuestos que propone son incorrectos, puede obtener puntuación parcial por los cálculos correctos. 28.0 pt

5.3 Escriba las ecuaciones ajustadas de las reacciones [3]—[5]. 12.0 pt

Tabla periódica

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

将两种颜色明显不同的化合物 B 和 C 的冷饱和水溶液按化学计量比混合，即可通过简单的复分解反应制得含金属的盐 A。将含有 10.00 g B 的溶液与含有 12.86 g C 的溶液混合，并立即冷却至 \(2\,^\circ\mathrm{C}\)，可得到 4.90 g 固体 A。A 的产率为 32.6 %。

为确定 A 的组成，首先进行碘量法分析。将已知质量的 A 加入滴定瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的 \(\ce{KI}\)，此时有沉淀生成。几分钟后，加入柠檬酸钠溶液，直至溶液中的沉淀完全消失。柠檬酸根离子与混合物中存在的一种金属离子形成稳定的配合物，使生成沉淀的反应完全逆向进行。用硫代硫酸钠溶液滴定所得混合物（滴定 I，通过反应 1）。向滴定后的蓝色溶液中再加入一份硫酸（用量显著多于最初的用量），使柠檬酸根质子化。先前的固体沉淀再次生成［反应 2］。用同一硫代硫酸钠溶液滴定该混合物（滴定 II，通过反应 1）。

对于 100.0 mg A，使用 \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) 的硫代硫酸盐溶液滴定时，滴定 I 和滴定 II 的平均消耗体积分别为 \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) 和 \(5.41\ \mathrm{cm^3}\)。

加热 A 的水溶液时，可观察到蓝色沉淀 D［反应 3］。化合物 E 可从 D 上方的液体中结晶析出。合成 A 时保持低温十分重要，可避免 E 混入。

5.1 写出反应 [1] 和 [2] 的配平方程式。 4.0 分

研究人员详细研究了 A 的热分解。缓慢加热纯 A 时，温度仅达到约 \(75\,^\circ\mathrm{C}\) 就会发生爆炸。若将该化合物分散在氧化铝中，再加热混合物，基质便会吸收多余的热量，从而避免爆炸。可观察到两个分解阶段。第一阶段（在 \(65\,^\circ\mathrm{C}\) 时）除质量减少 14.1 % 外，还会形成含两种组分的固体残留物［反应 4］。该残留物的组分很容易分离，因为 F 易溶于水，而 G 完全不溶于水。F:G 的质量比为 1.00 : 2.97。继续加热时，F 分解，不留下固体残留物［反应 5］。这意味着纯 G 是 A 最终的固体分解产物。G 中氧的质量分数为 27.0 wt%，此外还含有另外两种元素。第一分解阶段形成的气体混合物含有两种组分，其中一种可通过用酸性溶液吸收而方便地进行定量测定。

一些提示

• 化合物 A 分解时不释放氧气。
• 化合物 A 含有两种不同的金属。
• 化合物 A 和 B 均含有配离子。
• C 是任何化学学生都熟悉的化合物。
• 化合物 F 不含任何金属。

5.2 给出 A—G 的化学式。 无须展示计算过程，但若所给化合物不正确，正确的计算过程仍可能获得部分分数。28.0 分

5.3 写出反应 [3]—[5] 的配平方程式。 12.0 分

元素周期表

题目译自官方英文原文。

Соль A, содержащую металл, можно получить простой реакцией обмена при смешивании холодных насыщенных водных растворов двух соединений с отчётливо различающейся окраской, B и C, в стехиометрическом соотношении. Если смешать раствор, содержащий 10.00 г B, с раствором, содержащим 12.86 г C, и немедленно охладить до \(2\,^\circ\mathrm{C}\), получится 4.90 г твёрдого вещества A. Выход A составляет 32.6 %.

Для определения состава A сначала проводят йодометрическое титрование. Известную массу A помещают в колбу для титрования, подкисляют серной кислотой, затем добавляют избыток \(\ce{KI}\), при этом образуется осадок. Через несколько минут добавляют раствор цитрата натрия до полного растворения осадка. Цитрат-ионы образуют прочный комплекс с присутствующим в смеси ионом металла, полностью обращая реакцию, приводящую к образованию осадка. Полученную смесь титруют раствором тиосульфата натрия (титрование I по реакции 1). К синему раствору после титрования добавляют ещё одну порцию серной кислоты (значительно больше первоначального количества), чтобы протонировать цитрат. Снова образуется прежний твёрдый осадок [реакция 2]. Смесь титруют тем же раствором тиосульфата (титрование II по реакции 1).

Средние объёмы раствора тиосульфата с концентрацией \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\), затраченные на 100.0 мг A, составляют \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) при титровании I и \(5.41\ \mathrm{cm^3}\) при титровании II.

При нагревании водного раствора A наблюдается образование голубого осадка D [реакция 3]. Из жидкости над осадком D можно выкристаллизовать соединение E. Низкая температура при синтезе A важна для предотвращения загрязнения соединением E.

5.1 Напишите уравнения реакций [1] и [2], расставив коэффициенты. 4.0 балла

Термическое разложение A было подробно изучено. При медленном нагревании чистое вещество A взрывается уже примерно при \(75\,^\circ\mathrm{C}\). Если соединение диспергировать в оксиде алюминия и нагревать смесь, матрица поглощает избыточное тепло, и взрыва можно избежать. Наблюдаются две стадии разложения. На первой стадии (при \(65\,^\circ\mathrm{C}\)) наряду с уменьшением массы на 14.1 % образуется двухкомпонентный твёрдый остаток [реакция 4]. Компоненты этого остатка легко разделить, поскольку F хорошо растворяется в воде, а G совершенно не растворяется. Массовое соотношение F:G составляет 1.00 : 2.97. При дальнейшем нагревании F разлагается без твёрдого остатка [реакция 5]. Это означает, что чистое вещество G является конечным твёрдым продуктом разложения A. Помимо 27.0 масс.% кислорода, G содержит ещё два элемента. Один из двух компонентов газовой смеси, образующейся на первой стадии разложения, можно легко определить количественно, поглотив его раствором кислоты.

Несколько подсказок

• Соединение A разлагается без выделения кислорода.
• Соединение A содержит два разных металла.
• Соединения A и B оба содержат комплексный ион.
• C — соединение, хорошо известное любому изучающему химию.
• Соединение F не содержит металлов.

5.2 Приведите химические формулы A—G. Показывать расчёты не обязательно, однако, если соединения определены неверно, за правильные расчёты можно получить часть баллов. 28.0 балла

5.3 Напишите уравнения реакций [3]—[5], расставив коэффициенты. 12.0 балла

Периодическая таблица

Условие переведено с официального английского текста.

يمكن تحضير الملح المحتوي على فلز A بتفاعل تبادل بسيط عند مزج المحلولين المائيين المشبعين الباردين للمركبين ذوي اللونين المتميزين B وC بنسبة ستوكيومترية. إن مزج محلول يحتوي على 10.00 g من B بمحلول يحتوي على 12.86 g من C، ثم تبريده فورًا إلى \(2\,^\circ\mathrm{C}\)، يعطي 4.90 g من المادة الصلبة A. ويبلغ مردود A مقدار 32.6 %.

لتحديد تركيب A، تُجرى أولًا معايرة يودومترية. تُضاف كتلة معلومة من A إلى دورق معايرة، ويُحمَّض المزيج بحمض الكبريتيك، ثم تُضاف كمية فائضة من \(\ce{KI}\) فيتكوّن راسب. وبعد بضع دقائق، يُضاف محلول سترات الصوديوم حتى يخلو المحلول من الراسب. تكوّن أيونات السترات معقّدًا قويًا مع أحد أيونات الفلزات الموجودة في المزيج، مما يعكس تمامًا التفاعل المؤدي إلى تكوّن الراسب. يُعايَر المزيج الناتج بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم (المعايرة I وفق التفاعل 1). وتُضاف إلى المحلول الأزرق الذي تمت معايرته كمية أخرى من حمض الكبريتيك (أكبر بكثير من الكمية الأولية) لبروتنة السترات. ويتكوّن الراسب الصلب السابق مرة أخرى [التفاعل 2]. يُعايَر المزيج بمحلول الثيوكبريتات نفسه (المعايرة II وفق التفاعل 1).

متوسطا الحجم اللازمين لمعايرة 100.0 mg من A بمحلول ثيوكبريتات تركيزه \(5.000\cdot10^{-2}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\) هما \(54.12\ \mathrm{cm^3}\) في المعايرة I و\(5.41\ \mathrm{cm^3}\) في المعايرة II.

عند تسخين المحلول المائي للمركب A، يمكن ملاحظة الراسب الأزرق D [التفاعل 3]. ويمكن بلورة المركب E من السائل الموجود فوق D. وتكمن أهمية درجة الحرارة المنخفضة أثناء تحضير A في تجنّب تلوثه بالمركب E.

5.1 اكتب معادلتين موزونتين للتفاعلين [1] و[2]. 4.0 نقطة

دُرس التحلل الحراري للمركب A بالتفصيل. فعند تسخين A النقي ببطء، ينفجر عند درجة حرارة لا تتجاوز نحو \(75\,^\circ\mathrm{C}\). وعند تشتيت المركب في أكسيد الألومنيوم وتسخين المزيج، تمتص المادة الحاضنة الحرارة الزائدة، ويمكن تجنّب الانفجار. ويمكن ملاحظة مرحلتين للتحلل. في المرحلة الأولى (عند \(65\,^\circ\mathrm{C}\))، تتكوّن بقية صلبة ذات مكوّنين، إلى جانب انخفاض الكتلة بنسبة 14.1 % [التفاعل 4]. ويمكن فصل مكوّني هذه البقية بسهولة، إذ إن F جيد الذوبان في الماء، بينما لا يذوب G إطلاقًا. وتبلغ النسبة الكتلية F:G مقدار 1.00 : 2.97. وعند مواصلة التسخين، يتحلل F دون أن يترك بقية صلبة [التفاعل 5]. وهذا يعني أن G النقي هو الناتج الصلب النهائي لتحلل A. يحتوي G على عنصرين آخرين بالإضافة إلى الأكسجين الذي تبلغ نسبته الكتلية 27.0 %. ويمكن تعيين كمية أحد مكوّني المزيج الغازي المتكوّن في مرحلة التحلل الأولى بسهولة إذا امتُصّ في محلول حمضي.

بعض التلميحات

• يتحلل المركب A دون إطلاق الأكسجين.
• يحتوي المركب A على فلزين مختلفين.
• يحتوي كلٌّ من المركبين A وB على أيون معقّد.
• يُعدّ C مركبًا معروفًا لأي طالب كيمياء.
• لا يحتوي المركب F على أي فلز.

5.2 أعطِ الصيغ الكيميائية للمركبات A—G. ليس عليك إظهار حساباتك، ولكن إذا كانت المركبات التي حددتها غير صحيحة، فقد تحصل على درجات جزئية مقابل الحسابات الصحيحة. 28.0 نقطة

5.3 اكتب معادلات موزونة للتفاعلات [3]—[5]. 12.0 نقطة

الجدول الدوري

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.