IChO 2003 · Theory problem 6
Preparing a phosphate buffer
How many \(\mathrm{cm^3}\) of 1.00 M \(\ce{NaOH}\) solution must be added to 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) of 0.100 M \(\ce{H3PO4}\) solution to obtain a phosphate buffer solution with \(pH\) of about 7.2? (The \(pK\) values for \(\ce{H3PO4}\) are \(pK_1 = 2.1\), \(pK_2 = 7.2\), \(pK_3 = 12.0\))
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
Official English text of the problem.
Answers
- 6. (c): Add \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) of 1.00 M sodium hydroxide solution.
Solution
6. The buffer pair associated with \(pK_2=7.2\) is:
- Dihydrogen phosphate, \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - Hydrogen phosphate, \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
The Henderson–Hasselbalch equation is \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] Thus, \(pH=pK_2=7.2\) requires equal concentrations, and therefore equal amounts, of these two ions. The widely separated \(pK_1\) and \(pK_3\) justify neglecting the other phosphate forms at this pH.
Initially, the amount of phosphoric acid, \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O), is
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
Sodium hydroxide ([Na+].[OH-]) supplies hydroxide ions, \(\ce{OH^-}\) ([OH-]). First, one equivalent neutralizes phosphoric acid to dihydrogen phosphate:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
This consumes \(0.0100\ \mathrm{mol}\) of hydroxide.
Next, half of the dihydrogen phosphate must be converted to hydrogen phosphate: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] This consumes another \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] of hydroxide, leaving \(0.00500\ \mathrm{mol}\) of each buffer component.
In these equations, \(\ce{H2O}\) is water (O); the sodium ion, \(\ce{Na+}\) ([Na+]), is a spectator.
The total amount of sodium hydroxide required is therefore \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] giving \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
Hence, select (c).
The answers were checked against the official answers published by the organisers.
IChO 2003 · Theorieaufgabe 6
Herstellung eines Phosphatpuffers
Wie viele \(\mathrm{cm^3}\) einer 1.00 M \(\ce{NaOH}\)-Lösung müssen zu 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) einer 0.100 M \(\ce{H3PO4}\)-Lösung gegeben werden, um eine Phosphatpufferlösung mit einem \(pH\)-Wert von etwa 7.2 zu erhalten? (Die \(pK\)-Werte für \(\ce{H3PO4}\) sind \(pK_1 = 2.1\), \(pK_2 = 7.2\), \(pK_3 = 12.0\))
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.
Antworten
- 6. (c): Man gibt \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) einer 1.00 M Natriumhydroxidlösung hinzu.
Lösung
6. Das zu \(pK_2=7.2\) gehörende Pufferpaar ist:
- Dihydrogenphosphat, \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - Hydrogenphosphat, \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
Die Henderson–Hasselbalch-Gleichung lautet \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] Somit erfordert \(pH=pK_2=7.2\) gleiche Konzentrationen und damit gleiche Stoffmengen dieser beiden Ionen. Die weit auseinanderliegenden Werte von \(pK_1\) und \(pK_3\) rechtfertigen es, die anderen Phosphatformen bei diesem pH-Wert zu vernachlässigen.
Zu Beginn beträgt die Stoffmenge der Phosphorsäure, \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O),
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
Natriumhydroxid ([Na+].[OH-]) liefert Hydroxidionen, \(\ce{OH^-}\) ([OH-]). Zunächst neutralisiert ein Äquivalent die Phosphorsäure zu Dihydrogenphosphat:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
Dabei werden \(0.0100\ \mathrm{mol}\) Hydroxidionen verbraucht.
Anschließend muss die Hälfte des Dihydrogenphosphats in Hydrogenphosphat umgewandelt werden: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] Dabei werden weitere \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] Hydroxidionen verbraucht, sodass von jeder Pufferkomponente \(0.00500\ \mathrm{mol}\) verbleiben.
In diesen Gleichungen ist \(\ce{H2O}\) Wasser (O); das Natriumion, \(\ce{Na+}\) ([Na+]), ist ein Zuschauerion.
Die insgesamt benötigte Stoffmenge an Natriumhydroxid beträgt daher \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] woraus sich ergibt: \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
Somit ist (c) auszuwählen.
Die Ergebnisse wurden mit den von den Veranstaltern veröffentlichten offiziellen Ergebnissen abgeglichen.
IChO 2003 · Teori sorusu 6
Bir fosfat tamponunun hazırlanması
\(pH\) değeri yaklaşık 7.2 olan bir fosfat tampon çözeltisi elde etmek için 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) 0.100 M \(\ce{H3PO4}\) çözeltisine kaç \(\mathrm{cm^3}\) 1.00 M \(\ce{NaOH}\) çözeltisi eklenmelidir? (\(\ce{H3PO4}\) için \(pK\) değerleri \(pK_1 = 2.1\), \(pK_2 = 7.2\), \(pK_3 = 12.0\) şeklindedir.)
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.
Cevaplar
- 6. (c): 1.00 M sodyum hidroksit çözeltisinden \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) eklenmelidir.
Çözüm
6. \(pK_2=7.2\) ile ilişkili tampon çifti şöyledir:
- Dihidrojen fosfat, \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - Hidrojen fosfat, \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
Henderson–Hasselbalch denklemi şöyledir: \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] Dolayısıyla, \(pH=pK_2=7.2\) olması için bu iki iyonun derişimlerinin ve dolayısıyla madde miktarlarının eşit olması gerekir. \(pK_1\) ve \(pK_3\) değerlerinin birbirinden çok uzak olması, bu pH değerinde fosfatın diğer biçimlerinin ihmal edilmesini haklı kılar.
Başlangıçtaki fosforik asit, \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O), miktarı şöyledir:
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
Sodyum hidroksit ([Na+].[OH-]), hidroksit iyonları, \(\ce{OH^-}\) ([OH-]), sağlar. İlk olarak, bir eşdeğer hidroksit fosforik asidi nötrleştirerek dihidrojen fosfata dönüştürür:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
Bu işlemde \(0.0100\ \mathrm{mol}\) hidroksit tüketilir.
Ardından, dihidrojen fosfatın yarısı hidrojen fosfata dönüştürülmelidir: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] Bu işlemde ayrıca \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] hidroksit tüketilir ve her bir tampon bileşeninden \(0.00500\ \mathrm{mol}\) kalır.
Bu denklemlerde \(\ce{H2O}\) sudur (O); sodyum iyonu, \(\ce{Na+}\) ([Na+]), seyirci iyondur.
Dolayısıyla, gereken toplam sodyum hidroksit miktarı \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] olduğundan hacim şöyle bulunur: \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
Bu nedenle, (c) seçeneği seçilmelidir.
Sonuçlar, düzenleyicilerin yayımladığı resmi sonuçlarla karşılaştırılarak kontrol edildi.
IChO 2003 · Problema teórico 6
Preparación de una disolución tampón de fosfato
¿Cuántos \(\mathrm{cm^3}\) de una disolución de \(\ce{NaOH}\) 1.00 M deben añadirse a 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) de una disolución de \(\ce{H3PO4}\) 0.100 M para obtener una disolución tampón de fosfato con un \(pH\) de aproximadamente 7.2? (Los valores de \(pK\) del \(\ce{H3PO4}\) son \(pK_1 = 2.1\), \(pK_2 = 7.2\), \(pK_3 = 12.0\))
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
Enunciado traducido del texto oficial en inglés.
Respuestas
- 6. (c): Añadir \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) de una disolución de hidróxido de sodio 1.00 M.
Solución
6. El par que constituye el tampón asociado a \(pK_2=7.2\) es:
- Dihidrogenofosfato, \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - Hidrogenofosfato, \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
La ecuación de Henderson–Hasselbalch es \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] Por tanto, \(pH=pK_2=7.2\) requiere concentraciones iguales y, en consecuencia, cantidades iguales de estos dos iones. Los valores de \(pK_1\) y \(pK_3\), muy alejados entre sí, justifican despreciar las otras formas del fosfato a este pH.
Inicialmente, la cantidad de ácido fosfórico, \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O), es
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
El hidróxido de sodio ([Na+].[OH-]) aporta iones hidróxido, \(\ce{OH^-}\) ([OH-]). Primero, un equivalente neutraliza el ácido fosfórico y lo convierte en dihidrogenofosfato:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
Esto consume \(0.0100\ \mathrm{mol}\) de hidróxido.
A continuación, la mitad del dihidrogenofosfato debe convertirse en hidrogenofosfato: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] Esto consume otros \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] de hidróxido, de modo que quedan \(0.00500\ \mathrm{mol}\) de cada componente del tampón.
En estas ecuaciones, \(\ce{H2O}\) es agua (O); el ion sodio, \(\ce{Na+}\) ([Na+]), es un ion espectador.
Por tanto, la cantidad total de hidróxido de sodio necesaria es \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] lo que da \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
Por consiguiente, se debe seleccionar (c).
Los resultados se comprobaron con los resultados oficiales publicados por los organizadores.
IChO 2003 · 理论题 6
配制磷酸盐缓冲溶液
向 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) 的 0.100 M \(\ce{H3PO4}\) 溶液中加入多少 \(\mathrm{cm^3}\) 的 1.00 M \(\ce{NaOH}\) 溶液，才能得到 \(pH\) 约为 7.2 的磷酸盐缓冲溶液？（\(\ce{H3PO4}\) 的 \(pK\) 值为 \(pK_1 = 2.1\)、\(pK_2 = 7.2\)、\(pK_3 = 12.0\)）
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
题目译自官方英文原文。
答案
- 6. (c): 加入 \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) 的 1.00 M 氢氧化钠溶液。
解答
6. 与 \(pK_2=7.2\) 对应的缓冲对为：
- 磷酸二氢根离子，\(\ce{H2PO4^-}\)：
O=P(O)(O)[O-]。 - 磷酸氢根离子，\(\ce{HPO4^2-}\)：
O=P(O)([O-])[O-]。
亨德森–哈塞尔巴尔赫方程为 \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] 因此，要使 \(pH=pK_2=7.2\)，这两种离子的浓度必须相等，因而其物质的量也必须相等。由于 \(pK_1\) 和 \(pK_3\) 与该 pH 相差很大，在此 pH 下可以忽略磷酸的其他存在形式。
初始时，磷酸 \(\ce{H3PO4}\)（O=P(O)(O)O）的物质的量为
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
氢氧化钠（[Na+].[OH-]）提供氢氧根离子 \(\ce{OH^-}\)（[OH-]）。首先，一当量的氢氧根离子将磷酸中和为磷酸二氢根离子：
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
这一步消耗 \(0.0100\ \mathrm{mol}\) 的氢氧根离子。
接下来，必须将一半的磷酸二氢根离子转化为磷酸氢根离子： \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] 这一步又消耗了 \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] 的氢氧根离子，使两种缓冲组分各剩余 \(0.00500\ \mathrm{mol}\)。
在这些方程式中，\(\ce{H2O}\) 是水（O）；钠离子 \(\ce{Na+}\)（[Na+]）是旁观离子。
因此，所需氢氧化钠的总物质的量为 \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] 由此得到 \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
因此，选择 (c)。
结果已与主办方公布的官方答案核对。
IChO 2003 · Теоретическая задача 6
Приготовление фосфатного буферного раствора
Сколько \(\mathrm{cm^3}\) 1.00 M раствора \(\ce{NaOH}\) необходимо добавить к 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) 0.100 M раствора \(\ce{H3PO4}\), чтобы получить фосфатный буферный раствор с \(pH\) около 7.2? (Значения \(pK\) для \(\ce{H3PO4}\): \(pK_1 = 2.1\), \(pK_2 = 7.2\), \(pK_3 = 12.0\))
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
Условие переведено с официального английского текста.
Ответы
- 6. (c): Добавить \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) 1.00 M раствора гидроксида натрия.
Решение
6. Буферная пара, соответствующая \(pK_2=7.2\):
- Дигидрофосфат-ион, \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - Гидрофосфат-ион, \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
Уравнение Гендерсона — Хассельбаха имеет вид \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] Таким образом, для достижения \(pH=pK_2=7.2\) необходимы равные концентрации, а следовательно, и равные количества вещества этих двух ионов. Значительная разница между \(pK_1\) и \(pK_3\) позволяет пренебречь другими формами фосфатов при данном pH.
Исходное количество вещества фосфорной кислоты, \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O), составляет
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
Гидроксид натрия ([Na+].[OH-]) служит источником гидроксид-ионов, \(\ce{OH^-}\) ([OH-]). Сначала один эквивалент нейтрализует фосфорную кислоту с образованием дигидрофосфат-иона:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
При этом расходуется \(0.0100\ \mathrm{mol}\) гидроксид-ионов.
Затем половину дигидрофосфат-ионов необходимо превратить в гидрофосфат-ионы: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] На это расходуется ещё \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] гидроксид-ионов, и в растворе остаётся по \(0.00500\ \mathrm{mol}\) каждого компонента буферной пары.
В этих уравнениях \(\ce{H2O}\) — вода (O); ион натрия, \(\ce{Na+}\) ([Na+]), является ионом-наблюдателем.
Таким образом, общее необходимое количество вещества гидроксида натрия составляет \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] откуда \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
Следовательно, следует выбрать (c).
Ответы проверены по официальным ответам, опубликованным организаторами.
IChO 2003 · مسألة نظرية 6
تحضير محلول فوسفات منظم
كم \(\mathrm{cm^3}\) من محلول \(\ce{NaOH}\) بتركيز 1.00 M يجب إضافته إلى 100.0 \(\mathrm{cm^3}\) من محلول \(\ce{H3PO4}\) بتركيز 0.100 M للحصول على محلول فوسفات منظم تبلغ قيمة \(pH\) له نحو 7.2؟ (قيم \(pK\) لحمض \(\ce{H3PO4}\) هي \(pK_1 = 2.1\)، \(pK_2 = 7.2\)، \(pK_3 = 12.0\))
(a) 5.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(b) 10.0 \(\mathrm{cm^3}\) ( )
(c) 15.0 mL ( )
(d) 20.0 mL ( )
نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.
الإجابات
- 6. (c): أضف \(\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}=15.0\ \mathrm{mL}}\) من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1.00 M.
الحل
6. الزوج المنظم المرتبط بالقيمة \(pK_2=7.2\) هو:
- ثنائي هيدروجين الفوسفات، \(\ce{H2PO4^-}\):
O=P(O)(O)[O-]. - هيدروجين الفوسفات، \(\ce{HPO4^2-}\):
O=P(O)([O-])[O-].
معادلة هندرسون–هاسلبالخ هي \[ pH=pK_2+\log_{10}\frac{[\ce{HPO4^2-}]}{[\ce{H2PO4^-}]}. \] وعليه، فإن تحقق \(pH=pK_2=7.2\) يتطلب تساوي تركيزي هذين الأيونين، ومن ثم تساوي كميتيهما. ويبرر التباعد الكبير بين قيمتي \(pK_1\) و\(pK_3\) إهمال الأشكال الأخرى للفوسفات عند هذه القيمة من pH.
في البداية، تكون كمية حمض الفوسفوريك، \(\ce{H3PO4}\) (O=P(O)(O)O)، هي
\[
n_0=(0.100\ \mathrm{mol\,L^{-1}})(0.1000\ \mathrm{L})
=0.0100\ \mathrm{mol}.
\]
يوفر هيدروكسيد الصوديوم ([Na+].[OH-]) أيونات الهيدروكسيد، \(\ce{OH^-}\) ([OH-]). أولًا، يُعادل مكافئ واحد حمض الفوسفوريك ليحوّله إلى ثنائي هيدروجين الفوسفات:
\[
\ce{H3PO4 + OH^- -> H2PO4^- + H2O}.
\]
ويستهلك ذلك \(0.0100\ \mathrm{mol}\) من الهيدروكسيد.
بعد ذلك، يجب تحويل نصف ثنائي هيدروجين الفوسفات إلى هيدروجين الفوسفات: \[ \ce{H2PO4^- + OH^- -> HPO4^2- + H2O}. \] ويستهلك ذلك كمية إضافية مقدارها \[ \frac{0.0100}{2}=0.00500\ \mathrm{mol} \] من الهيدروكسيد، لتتبقى كمية مقدارها \(0.00500\ \mathrm{mol}\) من كل مكوّن من مكوّني المحلول المنظم.
في هاتين المعادلتين، يمثل \(\ce{H2O}\) الماء (O)؛ أما أيون الصوديوم، \(\ce{Na+}\) ([Na+])، فهو أيون متفرج.
ومن ثم، فإن الكمية الكلية المطلوبة من هيدروكسيد الصوديوم هي \[ n(\ce{NaOH})=0.0100+0.00500=0.0150\ \mathrm{mol}, \] ومنها نحصل على \[ V=\frac{0.0150\ \mathrm{mol}}{1.00\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} =0.0150\ \mathrm{L} =\boxed{15.0\ \mathrm{cm^3}}. \]
إذن، اختر (c).
تمت مراجعة النتائج بمقارنتها بالنتائج الرسمية التي نشرها المنظمون.