An alloy prepared for experimental purposes contains aluminium, zinc, silicon, and copper. If 1000 mg of the alloy are dissolved in hydrochloric acid, 843 cm³ of hydrogen (0 °C, 101.325 kPa) are evolved and 170 mg of an undissolved residue remain. A sample of 500 mg of the alloy when reacted with a \(\ce{NaOH}\) solution produces 517 cm³ of hydrogen at the above conditions and in this case remains also an undissolved fraction.

Problem:

2.1 Calculate the composition of the alloy in % by mass.

Relative atomic masses:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

Official English text of the problem.

Eine für Versuchszwecke hergestellte Legierung enthält Aluminium, Zink, Silicium und Kupfer. Werden 1000 mg der Legierung in Salzsäure gelöst, so entstehen 843 cm³ Wasserstoff (0 °C, 101.325 kPa), und 170 mg eines ungelösten Rückstands bleiben zurück. Eine Probe von 500 mg der Legierung entwickelt bei der Reaktion mit einer \(\ce{NaOH}\)-Lösung unter den oben genannten Bedingungen 517 cm³ Wasserstoff; auch in diesem Fall bleibt ein ungelöster Anteil zurück.

Aufgabe:

2.1 Berechnen Sie die Zusammensetzung der Legierung in Massenprozent.

Relative Atommassen:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

Aufgabentext aus dem offiziellen englischen Text übersetzt.

Deneysel amaçlarla hazırlanan bir alaşım alüminyum, çinko, silisyum ve bakır içermektedir. Alaşımın 1000 mg'ı hidroklorik asitte çözündürüldüğünde 843 cm³ hidrojen (0 °C, 101.325 kPa) açığa çıkar ve 170 mg çözünmemiş kalıntı kalır. Alaşımdan alınan 500 mg'lık bir numune, bir \(\ce{NaOH}\) çözeltisiyle tepkimeye sokulduğunda yukarıdaki koşullarda 517 cm³ hidrojen üretir ve bu durumda da çözünmemiş bir kısım kalır.

Soru:

2.1 Alaşımın kütlece yüzde bileşimini hesaplayınız.

Bağıl atom kütleleri:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

Soru metni resmi İngilizce metinden çevrilmiştir.

Una aleación preparada con fines experimentales contiene aluminio, zinc, silicio y cobre. Si se disuelven 1000 mg de la aleación en ácido clorhídrico, se desprenden 843 cm³ de hidrógeno (0 °C, 101.325 kPa) y quedan 170 mg de un residuo sin disolver. Una muestra de 500 mg de la aleación, al reaccionar con una disolución de \(\ce{NaOH}\), produce 517 cm³ de hidrógeno en las condiciones anteriores y, en este caso, también queda una fracción sin disolver.

Problema:

2.1 Calcule la composición de la aleación en % en masa.

Masas atómicas relativas:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

Enunciado traducido del texto oficial en inglés.

为实验目的制备的一种合金含有铝、锌、硅和铜。将 1000 mg 该合金溶于盐酸，释放出 843 cm³ 氢气（0 °C，101.325 kPa），并剩下 170 mg 未溶解的残渣。将 500 mg 该合金样品与 \(\ce{NaOH}\) 溶液反应，在上述条件下产生 517 cm³ 氢气，此时也有一部分物质未溶解。

问题：

2.1 计算合金的组成，以质量百分数表示。

相对原子质量：

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

题目译自官方英文原文。

Сплав, приготовленный для экспериментальных целей, содержит алюминий, цинк, кремний и медь. При растворении 1000 мг сплава в соляной кислоте выделяется 843 см³ водорода (0 °C, 101.325 кПа) и остаётся 170 мг нерастворившегося остатка. При взаимодействии образца сплава массой 500 мг с раствором \(\ce{NaOH}\) выделяется 517 см³ водорода при указанных выше условиях, и в этом случае также остаётся нерастворившаяся часть.

Задание:

2.1 Рассчитайте состав сплава в массовых процентах.

Относительные атомные массы:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

Условие переведено с официального английского текста.

تحتوي سبيكة أُعدّت لأغراض تجريبية على الألومنيوم والزنك والسيليكون والنحاس. عند إذابة 1000 mg من السبيكة في حمض الهيدروكلوريك، ينطلق 843 cm³ من الهيدروجين (0 °C، 101.325 kPa)، وتتبقى بقية غير ذائبة كتلتها 170 mg. وعند تفاعل عينة من السبيكة كتلتها 500 mg مع محلول \(\ce{NaOH}\)، ينتج 517 cm³ من الهيدروجين في الظروف المذكورة أعلاه، ويتبقى في هذه الحالة أيضًا جزء غير ذائب.

المطلوب:

2.1 احسب تركيب السبيكة بالنسبة المئوية الكتلية.

الكتل الذرية النسبية:

\(A_{\mathrm r}(\ce{Al}) = 26.98;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Zn}) = 65.37;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Si}) = 28.09;\qquad A_{\mathrm r}(\ce{Cu}) = 63.55.\)

نص المسألة مترجم عن النص الإنجليزي الرسمي.