a) The rate law is \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] At the fixed hydrogen-ion concentration, \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] The full constant \(k\) cannot be evaluated numerically without \([\ce{H+}]\). The missing times are 7.2 min and 1.2 min; the missing acetone concentration is \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\). The missing iodine concentrations are not uniquely determined.

b) At the same constant hydrogen-ion concentration, \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) Rate versus acetone concentration: a straight line through the origin, with slope \(k_{\mathrm{obs}}\). Rate versus iodine concentration: a horizontal line over the range where the zero-order iodine dependence applies.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) Das Geschwindigkeitsgesetz lautet \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] Bei der konstanten Wasserstoffionenkonzentration gilt \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] Die vollständige Geschwindigkeitskonstante \(k\) lässt sich ohne \([\ce{H+}]\) nicht numerisch bestimmen. Die fehlenden Zeiten betragen 7.2 min und 1.2 min; die fehlende Acetonkonzentration beträgt \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\). Die fehlenden Iodkonzentrationen sind nicht eindeutig bestimmbar.

b) Bei derselben konstanten Wasserstoffionenkonzentration gilt \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Acetonkonzentration: eine Gerade durch den Ursprung mit der Steigung \(k_{\mathrm{obs}}\). Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Iodkonzentration: eine horizontale Gerade in dem Bereich, in dem die Reaktion bezüglich Iod von nullter Ordnung ist.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) Hız yasası şöyledir: \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] Sabit hidrojen iyonu derişiminde, \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] Asıl hız sabiti \(k\), \([\ce{H+}]\) bilinmeden sayısal olarak hesaplanamaz. Eksik süreler 7.2 min ve 1.2 min; eksik aseton derişimi ise \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\)'tür. Eksik iyot derişimleri tek bir değer olarak belirlenemez.

b) Aynı sabit hidrojen iyonu derişiminde, \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) Aseton derişimine karşı hız: eğimi \(k_{\mathrm{obs}}\) olan orijinden geçen bir doğru. İyot derişimine karşı hız: iyoda göre sıfırıncı dereceden bağımlılığın geçerli olduğu aralıkta yatay bir doğru.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) La ley de velocidad es \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] A la concentración fija de iones hidrógeno, \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] La constante completa \(k\) no puede evaluarse numéricamente sin conocer \([\ce{H+}]\). Los tiempos que faltan son 7.2 min y 1.2 min; la concentración de acetona que falta es \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\). Las concentraciones de yodo que faltan no quedan determinadas de forma unívoca.

b) A la misma concentración constante de iones hidrógeno, \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) Velocidad en función de la concentración de acetona: una recta que pasa por el origen, con pendiente \(k_{\mathrm{obs}}\). Velocidad en función de la concentración de yodo: una recta horizontal en el intervalo en el que se cumple la dependencia de orden cero respecto al yodo.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) 速率方程为 \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] 在氢离子浓度固定的条件下， \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] 若不知道 \([\ce{H+}]\)，则无法计算完整速率常数 \(k\) 的数值。缺失的时间为 7.2 min 和 1.2 min；缺失的丙酮浓度为 \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\)。缺失的碘浓度不能唯一确定。

b) 在相同且恒定的氢离子浓度下， \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) 反应速率与丙酮浓度的关系：过原点的直线，斜率为 \(k_{\mathrm{obs}}\)。反应速率与碘浓度的关系：在反应对碘呈零级的适用范围内，为水平直线。

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) Кинетическое уравнение имеет вид \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] При фиксированной концентрации ионов водорода \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] Численное значение полной константы \(k\) невозможно определить без \([\ce{H+}]\). Пропущенные значения времени составляют 7.2 мин и 1.2 мин; пропущенная концентрация ацетона равна \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\). Пропущенные концентрации иода не определяются однозначно.

b) При той же постоянной концентрации ионов водорода \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) Зависимость скорости от концентрации ацетона: прямая, проходящая через начало координат, с угловым коэффициентом \(k_{\mathrm{obs}}\). Зависимость скорости от концентрации иода: горизонтальная прямая в области, где сохраняется нулевой порядок по иоду.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]

a) قانون السرعة هو \[ v=k[\ce{H+}][\ce{CH3COCH3}]. \] عند التركيز الثابت لأيونات الهيدروجين، \[ \boxed{k_{\mathrm{obs}}\equiv k[\ce{H+}] \simeq5.6\times10^{-3}\ \mathrm{min^{-1}}.} \] لا يمكن حساب القيمة العددية للثابت الكامل \(k\) دون معرفة \([\ce{H+}]\). الزمنان الناقصان هما 7.2 min و1.2 min؛ وتركيز الأسيتون الناقص هو \(5.0\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}\). ولا يمكن تحديد تراكيز اليود الناقصة تحديدًا وحيدًا.

b) عند التركيز الثابت نفسه لأيونات الهيدروجين، \[ \boxed{t_{75\%}\simeq2.5\times10^2\ \mathrm{min}\simeq4.2\ \mathrm{h}.} \]

c) السرعة بدلالة تركيز الأسيتون: خط مستقيم يمر بنقطة الأصل، ميله \(k_{\mathrm{obs}}\). السرعة بدلالة تركيز اليود: خط أفقي ضمن المجال الذي ينطبق فيه اعتماد السرعة على اليود من الرتبة الصفرية.

d) \[ \boxed{E_{\mathrm a}\simeq53\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.} \]